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【河南成人高考】2019年高起点考试化学考点讲解(三)

河南成人高考网www.hncrgk.com.cn 发布时间: 2018年11月04日

比较金属性强弱的依据

  金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;

  金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。

  注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,

  1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;

  同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;

  2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强;

  3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);

  4、常温下与酸反应剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度;

  6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

“10电子”、“18电子”的微粒小结

  1.“10电子”的微粒:

分子 离子

一核10电子的 Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子的 HF OH−、

三核10电子的 H2O NH2−

四核10电子的 NH3 H3O+

五核10电子的 CH4 NH4+

  2.“18电子”的微粒

分子 离子

一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2−

二核18电子的 F2、HCl HS−

三核18电子的 H2S

四核18电子的 PH3、H2O2

五核18电子的 SiH4、CH3F

六核18电子的 N2H4、CH3OH

  注:其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

 微粒半径的比较:

  1.判断的依据 电子层数: 相同条件下,电子层越多,半径越大。

  核电荷数: 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。

  最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。

  1.具体规律:1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)

  如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

  2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li

  3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F--

  4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+

  5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+